Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應不能發生的是（　　）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

Answer 1

A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發生，故A錯誤；
B．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，能發生，故B錯誤；
C．若該反應發生，S元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則氯離子為還原劑，還原性強弱為Cl^-＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發生，故C正確；
D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發生氧化還原反應，能發生，故D錯誤；
故選C．