Question

已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺，濃H₂SO₄也可以將Br^-氧化成Br₂，F(xiàn)e與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃．由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為（　　）

A．濃H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+

B．濃H2SO4＞Cu2+＞Fe3+＞Br2

C．Br2＞濃H2SO4＞Fe3+＞Cu2+

D．Fe3+＞Cu2+＞Br2＞濃H2SO4

Answer 1

濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺，反應(yīng)中，濃硫酸和鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸和鐵離子的氧化性大于銅離子；
濃H₂SO₄也可以將Br^-氧化成Br₂，該反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以濃硫酸的氧化性大于溴；
Fe與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃，該反應(yīng)中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以溴的氧化性大于鐵離子，
根據(jù)以上分析知，氧化性強弱順序是：濃H₂SO₄＞Br₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，故選A．