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核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是( )

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D．核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子

最外層只有1個(gè)電子的元素可以是非金屬元素，例如氫元素。最外層只有2個(gè)電子的元素也不一定是金屬元素，例如He。原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be，屬于金屬。核電荷數(shù)為17的元素是Cl，容易得到1個(gè)電子。答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是個(gè)，堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是個(gè)，；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A、   C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)          B、  原子半徑：A＞B＞C
C、  離子半徑：A^2-＞C^-＞B²⁺          D、  還原性：C^-＞ A^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。
C元素名稱是　　　，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是(　　)

A．Se<Te<S<O	B．C<N<O<F
C．P<S<O<F	D．K<Na<Mg<Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構(gòu)體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)¹⁶O與¹⁸O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L ¹⁶O₂和1.12 L ¹⁸O₂均含0.1N_A個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。
（2）堿性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl
（4）還原性：HCl ___________HBr，H₂S___________HCl
（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>           （填字母代號(hào)）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用實(shí)線畫(huà)出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中的周期表中標(biāo)出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。
⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個(gè)觀點(diǎn)的物質(zhì)是___ _______。
A．HF       B．H⁺        C．NaH        D．H₂O₂
⑸由①②③④四種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_ ____；該化合物與過(guò)量⑤的氧化物的水化物微熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是：
A．硅原子和鈉原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子

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