【題目】兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是
A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
【答案】C
【解析】
試題分析：11.2L氫氣的物質的量為：n=
=0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為：
=30g/mol。A．Zn的相對分子質量為65，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量大于30g/mol，故A錯誤；B．Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；C．當Al的化合價為+2價時，可看成其摩爾質量為：
×2=18g/mol，銅不反應，生成0.5mol氫氣需要鋁9g，若銅的質量為6g，則15g二者的化合物完全反應生成0.5mol氫氣，符合要求，故C正確；D．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小于30g/mol，故D錯誤；故選C。
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2A(g) 
2B(g) + C(g) △H < 0 ，現欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）( )
A．加壓 B．減壓 C．減少C的濃度 D．降溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、氮肥的使用在提高糧食產量的同時，也導致了土壤、水體污染等環境問題。
（1）長期過量使用銨態化肥NH4Cl，易導致土壤酸化，請用化學用語解釋原因
（2）工業上處理氨氮廢水的方法是采用電解法將NO3－轉化為N2，如圖所示
B極的電極反應方程式是_________________________
（3）除去60L廢水中的62 mg NO3－后， 廢水的pH= 。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色。
（1）若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則A極的電極反應式為 。
（2）欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應該是 電極（填G或H）。
（3）(丁)裝置中Y極附近紅褐色變 （填深或淺）。
（4）通電一段時間后，C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為 。
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【題目】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是（ ）
A.C
B.C和S
C.KNO3
D.S和KNO3
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 原子半徑：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數相差12
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：① ZnS與稀硫酸反應時，化合價不變；
② CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應。
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用________________，第二次浸出應選用______________。（填標號）。第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是 。
（2）濾液1中含有Fe2+，請根據提供的試劑進行檢驗，則檢驗方法為： 。
（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
（3）將濾液1、濾液2蒸發濃縮至 時，停止加熱，然后冷卻結晶得到相應的粗產品。
（4）若濾渣2中含有淡黃色固體，寫出第二次浸出的化學反應方程式： 。
（5）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示的反應熱是在標準狀況下測得的
B. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C. 據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D. 若生成與斷裂1 mol H—O鍵對應放出和吸收的能量分別為a kJ、b kJ，則a＝b
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