【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 原子半徑：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數相差12
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關常見有機物的說法中，不正確的是( )
A. 乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣 B. 苯、乙醇都能發生取代反應
C. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色 D. 葡萄糖和油脂都能發生水解反應
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【題目】NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的質量分數為23%，則氧元素的質量分數為
A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%
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【題目】兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是
A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al
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【題目】我國科技創新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（ ）
A.徐光憲建立稀土串級萃取理論
B.屠呦呦發現抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發重油裂解催化劑
D.侯德榜聯合制堿法
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【題目】（Ⅰ）已知氯水有漂白性，是因為含有 （化學式），能與AgNO3反應生成 色沉淀，是因為含有 （名稱）離子；
（Ⅱ）在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，其水溶液呈堿性，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體， G是一種紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）實驗室制取A的化學方程式
（2）反應①的化學方程式為 。當有1molA參加反應時，轉移 mol電子。
（3）反應②的化學方程式為 。
（4）反應③的離子方程式為
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【題目】基礎填空
（1）0.25molCaCO3的質量為_______g(Ca-40 C-12 O-16)。
（2）在標準狀況下，含有1.806×1024個氫原子的氫氣的體積為________L。
（3）現有下列物質：屬于電解質的是________(填序號，下同)；屬于非電解質的是__________。
①CO2 ②NaCl溶液 ③Mg ④NaOH
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應生成Fe(OH)3膠體。
①在高鐵酸鉀中，Fe的化合價為______________。
②將此離子反應補充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2+___________；此反應屬于________(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)
③實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-離子，可用______(2個字)的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質Cl-離子。
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