Question

【題目】汽車安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車發生猛烈撞擊時，會迅速分解產生和Na，Na單質可與繼續反應。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮氣的電子式為______。

請將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號。

的金屬性強于Na，用一個事實說明______。

配平Na與反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目：

________________________，若標準狀況下生成氮氣，轉移的電子數目為______。

請解釋晶體比晶體熔點低的原因______。

Answer 1

【答案】 KOH的堿性比NaOH的堿性強 10 2 5 1 、晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，所以中離子鍵比中離子鍵弱，晶體比晶體熔點低

【解析】

（1）N元素是7號元素，最外層電子數為5，排布在2s、2p軌道上，N原子最外層電子的電子排布式為2s22p3，氮氣分子中含有鍵，即含有3對共用電子對，并且N原子均達到8e－結構，氮氣電子式為；

（2）Na＋＋、O2－、N3－核外均有10個電子，即核外電子排布相同，離子的核外電子排布相同時，原子序數越大，其離子半徑越小，三種微粒的離子半徑由大小順序為N3－>O2－>Na＋；

（3）K、Na均為活潑金屬，可通過比較KOH、NaOH的堿性強弱判斷二者金屬性，因為KOH的堿性大于NaOH，所以K的金屬性強；

（4）方程式中Na的化合價升高1，N的化合價降低5，但生成物中均含有2個原子，所以轉移電子為10個，即Na為10，為1，再根據原子守恒得到化學方程式為，用單線橋法表示電子轉移為，由化學方程式可知，每生成轉移10mol電子，則生成即時，轉移電子轉移電子數為；

（5）K2O、Na2O晶體均為離子晶體，陰離子相同，比半徑大、且所帶電荷相同，中離子鍵比中離子鍵弱，的晶格能比的小，所以的熔點比的低；