Question

【題目】80 ℃時，2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋53 kJ/mol，獲得如下數(shù)據(jù)。下列判斷正確的是

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L－1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 該反應(yīng)的 ΔS <0

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時吸熱15.9 kJ

D. 100 s時再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53 kJ/mol可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，A項錯誤；

B.氣體分子數(shù)越多混亂度越大，由反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)可知，正反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，所以該反應(yīng)熵增加，即ΔS>0，B項錯誤；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，第80s、100s時反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時NO2的濃度為0.30mol/L，即平衡時生成NO2的物質(zhì)的量=0.30mol/L×2L=0.6mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2O4(g)2NO2(g);ΔH＝＋53 kJ/mol可知，反應(yīng)達(dá)平衡時吸收的熱量=×0.6mol=15.9kJ，C項正確；

D.在溫度和容積相同時，再充入0.40molN2O4，相當(dāng)于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以達(dá)到新的平衡時N2O4的體積分?jǐn)?shù)將增大，D項錯誤；答案選C。