【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A、加熱氯化銨 B、干冰汽化
C、石油裂化 D、氯化氫溶于水
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【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）
A．圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B．向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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【題目】為使以面粉為原科的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，利用的是NaHCO3
①受熱易分解 ② 可增加甜味 ③可產(chǎn)生CO2 ④能提供鈉離子
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”按照現(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指( )
A．脫落酸 B．乙烯 C．生長素 D．甲烷
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【題目】已知：（HF）2（g） 
2HF（g） △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．溫度：T1< T2
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）
C．反應速率：v（b）>v（a）
D．當
30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:1
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 按K、L、M、N層的順序，最多容納的電子數(shù)依次增多
B. 原子核外的電子按能量由高到低的順序先后排在不同的電子層
C. 當M層是最外層時，最多可排布18個電子
D. 稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H+)=
mol·L－1
D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)
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【題目】已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）將該反應改寫為離子方程式。
（2）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是。
（3）在標準狀況下，生成33.6LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。
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【題目】（1）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 （填字母）。
A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B．滴定實驗都需要指示劑
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2
G．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
（2）NaHSO3溶液顯 性，原因 （用化學用語和必要的文字說明），該溶液中離子濃度由大到小排序 。
（3）t℃時，水的離子積KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液體積變化忽略不計） 若所得混合液的pH＝2，則a：b＝ 。
（4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI與一定濃度的Pb（NO3）2溶液按2∶1體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 （填序號）。
A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4
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