Question

【題目】已知實驗室制備氯氣的反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）將該反應改寫為離子方程式。

（2）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目。

其中氧化劑是，氧化產物是，氧化劑和還原劑物質的量之比是。

（3）在標準狀況下，生成33.6LCl2時，轉移電子數為。

Answer 1

【答案】

（1）MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）MnO2 Cl2 1:2

（3）3NA

【解析】

試題分析：

（1）實驗室制備氯氣的反應中，MnO2是氧化物，不拆；濃HCl完全電離，拆開；MnCl2完全電離，拆開；Cl2為單質，不拆；H2O是弱電解質，不拆，則可得反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）實驗室制備氯氣的反應中元素的化合價變化為：MnO2→MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得電子，所以MnO2氧化劑，氧化劑被還原發生還原反應，其對應的產物MnCl2是還原產物；HCl→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑，還原劑被氧化發生氧化反應，其對應的產物Cl2是氧化產物。1molMnO2反應時氧化劑為1mol，參加反應的4molHCl中只有2molHCl作還原劑，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；反應中Mn元素化合價由+4價降低為+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，則轉移電子數目和方向可表示為反應的方程式為

。

（3）標準狀況下33.6LCl2為1.5mol，轉移電子數為1.5mol×2=3mol，即3NA。