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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(  )
①向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘
②向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明BaSO3難溶于鹽酸
③向0.1  mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,說明Fe2具有氧化性
④向2.0 mL濃度均為0.1  mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01  mol/L AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色,說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
A.①②B.①④C.②③D.③④
B
向SO2水溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成,因為BaSO3易溶于鹽酸,②錯誤;FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色,說明Fe2具有還原性,③錯誤;①、④正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是
A.圖1所示裝置可制取氨氣
B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4種離子,所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是(    )
A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為72 g
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色
D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于下列各裝置圖的敘述中,錯誤的是(   )
A.裝置①用來電解飽和食鹽水,c電極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
C.裝置③中X為苯,可用于吸收氨氣或氯氣
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(  )
選項
實驗操作
實驗現象
結論
A
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性:S>C
B
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無
D
向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出現黃色沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學課外活動小組通過設計探究性實驗,測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量,并計算確定各物質的化學計量數,從而確定CuSO4分解的化學方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:

[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結束時,硫酸銅完全分解。
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序號)。
(2)若實驗結束時B中量筒沒有收集到水,則證明猜想________正確。
(3)有兩個實驗小組進行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結束后測得相關數據也不同,數據如下:
實驗
小組
稱取CuSO4
的質量/g
裝置C增加
的質量/g
量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL

6.4
2.56
448

6.4
2.56
224
 
請通過計算,推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式。
第一小組:________________________________________________________;
第二小組:________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是(  )
選項
目 的
實驗方法
A
除去Na2CO3固體中的NaHCO3
置于坩堝中加熱至恒重
B
除去NaCl中少量KNO3
將混合物制成熱飽和溶液,冷卻結晶,過濾
C
除去CO2中的HCl氣體
通過NaHCO3(aq,飽和),然后干燥
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq),充分振蕩,分液
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
(1)二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑,請用化學方程式證明:______________________。
(2)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。
①電池工作時,MnO2發(fā)生________反應。
②電池的正極反應式為________。
(3)工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:

已知:軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
沉淀物
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
8.0
-0.42
2.5
7
7
 
回答下列問題:
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________________。
②試劑X為________。
③濾渣A的主要成分為________。
④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

圖1
步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·
L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液。

圖2
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖1分離方法稱為________法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是___________________________________。
趁熱過濾的理由是________________________________________________。
(3)步驟3加熱濃縮過程中,當________時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________________________。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應的化學方程式________________________________________________________。

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同步練習冊答案
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