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利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說明濃H₂SO₄具有脫水性、強氧化性，SO₂具有漂白性、還原性

試題分析：A、可用濃氨水和生石灰來制取氨氣，正確；B、乙醇與乙酸乙酯二者互溶，不能用分液漏斗分離，錯誤；C、乙醇和濃硫酸共熱過程中會產生乙烯、二氧化硫、乙醚等物質。前兩者均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在進入酸性高錳酸鉀溶液之前用堿液除去二氧化硫，即可驗證乙烯被氧化，正確；D、濃硫酸使蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，產生使品紅溶液褪色的氣體說明濃硫酸具有強氧化性，同時也證明二氧化硫的漂白性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O₇?10H₂O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為        ，溶于熱水后，常用H₂SO₄調pH2～3制取H₃BO₃，反應的離子方程式為             。X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為               。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應式為                 。
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應機理為Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，則正極反應式為                  。若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg²⁺離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．6

10^-12，當溶液pH=6時 (填“有”或“沒有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將 0．020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00mL。盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器應為滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是

A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯

B．用品紅溶液鑒別SO₂和CO₂兩種氣體

C．用Ca(OH)₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO₂中混有的HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A．用圖1裝置可以驗證溴乙烷發生了消去反應

B．用圖2裝置配制銀氨溶液

C．用圖3裝置提純工業乙醇

D．用圖4裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：2KClO₃

2KCl＋3O₂↑
I．現有下列儀器或裝置：

（1）A－D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應裝置是＿＿＿＿(填序號)。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號)。
Ⅱ．KClO₃分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味。據推測，副產物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種。資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂。為探究副反應氣體產物的成分，將KClO₃分解產生的氣體經干燥后通入如右裝置進行實驗：

（3）若要確認副產物中含Cl₂，F中應盛放_____溶液。
（4）確定副產物中含有ClO₂的現象是_________________。
（5）實驗時若D中無現象，E中試紙變藍，能否得出副產物含有臭氧的結論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑。用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO₂外，常含有一定量對人體不利的ClO₂^-。為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調節水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發生如下反應：2ClO₂+2I^-＝I₂+2ClO₂^-，反應結束后產生amolI₂；繼續調節溶液pH＝1，又發生如下反應：ClO₂^-+4H⁺+4I^-＝2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結束后叉產生bmolI₂。
（6）飲用水中c(ClO₂^-)＝_____________mol·L^{- 1}(用含字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO₂。
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是________，發生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
（2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn（OH）₂。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是(　　)

A．裝置甲：為防止鐵釘生銹

B．裝置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯

C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。
（1）海水中鹽的開發利用：
Ⅰ.海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發池和_______池。
II.目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用____________________________________________。（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖所示。請回答后面的問題：

Ⅰ.海水不能直接通入到該裝置中，理由是_____________________________________________。
Ⅱ. B口排出的是________(填“淡水”或“濃水”)。
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO₃^－，則吸收塔中反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
_________________________________________。
Ⅱ.通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？_____________________________________________________________________。
Ⅲ.向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90⁰C左右進行蒸餾的原因是___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（　　）
①向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘
②向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸
③向0.1 mol/L FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²^＋具有氧化性
④向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

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