Question

如圖，是元素周期表的框架：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）周期表中元素①和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序是：

HNO₃

＞

H₂SiO₃

（用含氧酸的化學式表示）．元素②和元素⑥的氫化物的熔、沸點高低順序是

HF

＞

HCl

（用氫化物的化學式表示）．
（2）元素③、④的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生化學反應，寫出反應的離子方程式：

OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O

；元素⑤的單質被譽為“信息革命的催化劑”，工業(yè)上可以用它的氧化物在一定條件下來制取，寫出反應的化學方程式

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．
（3）重金屬元素⑦的鹽溶液都有毒，但生活中仍可安全的使用銅器皿，其原因是

金屬銅化學性質不活潑

．銅器皿長期放置表面上往往會產生一層銅綠，用稀硫酸可以將其清除，寫出反應的離子方程式

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表的結構及元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分別是N、F、Na、Al、Si、Cl、Cu元素，
（1）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；根據(jù)HF分子之間存在氫鍵分析解答；
（2）元素③的最高價氧化物的水化物是NaOH，④的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉；
元素⑤的單質是Si單質，工業(yè)上用二氧化硅和碳在高溫下制取硅單質；
（3）重金屬元素⑦是Cu，銅性質不活潑；銅綠的成分是堿式碳酸銅，銅綠能和稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水．

解答：解：根據(jù)元素周期表的結構及元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分別是N、F、Na、Al、Si、Cl、Cu元素，
（1）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價含氧酸的酸性強弱順序是HNO₃＞H₂SiO₃；HF分子之間存在氫鍵，所以HF的熔沸點大于HCl，
故答案為：HNO₃；H₂SiO₃；HF；HCl；
（2）元素③的最高價氧化物的水化物是NaOH，④的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，離子反應方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
元素⑤的單質是Si單質，工業(yè)上用二氧化硅和碳在高溫下制取硅單質，反應方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（3）重金屬元素⑦是Cu，銅性質不活潑，所以生活中仍可安全的使用銅器皿；
銅綠的成分是堿式碳酸銅，銅綠能和稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑，
故答案為：金屬銅化學性質不活潑； Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確推斷元素并結合元素周期律來分析解答即可，注意高溫下二氧化硅和碳反應生成一氧化碳而不是二氧化碳，為易錯點．