【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，在下圖右側的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側Y形管中放的藥品是( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水
C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(濃)
5KCl＋KClO3＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式: 、 ；
寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發生反應的化學方程式： 。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是 。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是 ；
應對裝置C進行的操作是 。
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是 ，反應后雙球洗氣管中可能出現的現象是 。
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是 。
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【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。
結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為_______________________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_________________________。
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【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據題意回答下列問題：
（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為發酵粉的成分之一，D的過度排放會造成溫室效應。
①B的俗名為_______________。
②反應Ⅰ的離子方程式是_________________________________________。
（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①寫出A的一種用途_________________________。
②反應Ⅲ的離子方程式是_________________________________________。
③檢驗B的溶液中陽離子的方法是________________________________________________。
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題。
(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
X通常顯_____價，X的電負性____Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________。
共價鍵 | C-C鍵 | C-N鍵 | C-S鍵 |
鍵能/(kJ/mol) | 347 | 305 | 259 |
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ.mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_________。
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【題目】丙烯酸甲酯是一種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：
①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：
沸點 | 溶解性 | 著火點（閃點） | 毒性 | |
丙烯酸 | 1420C | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 540C | 有毒 |
甲醇 | 650C | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 110C | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.50C | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 不詳 | 無毒 |
（注閃點低于500C屬于極易燃燒物質）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是____________。
（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________.
（3）請寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器____________。
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出_____________、________________________.
為檢驗產率，設計如下實驗：
①.油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。
②.用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率____。
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施___________________________________________.
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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