【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(濃)
5KCl＋KClO3＋3H2O
【答案】B
【解析】
反應過程中不存在電子轉移，說明不是氧化還原反應，據此判斷。
A. 反應Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑中鋅失去電子，氫元素得到電子，是氧化還原反應，存在電子轉移，A不符合；
B. 反應Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，不存在電子轉移，B符合；
C. 反應Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中氯元素失去電子，鉛元素得到電子，是氧化還原反應，存在電子轉移，C不符合；
D. 反應3Cl2＋6KOH(濃)
5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合價部分升高部分降低，屬于氧化還原反應，存在電子轉移，D不符合。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在標況下的體積為0.448L，下列說法正確的是
A. 轉移的電子總數(shù)為0.06NA
B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol
C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應
D. 被氧化的Cu2O是144g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強弱順序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉化關系：
(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。
(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。
(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在鎂屑和無水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應后得到的有機鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機合成，是重要的有機合成中間體。反應原理為:
利用A（
）來合成
的流程如圖所示:
（1）物質A的名稱為________；
（2）A
B的反應類型是_________；
（3）寫出由F生成G、G生成H的化學方程式：_____________________________；
（4）D的同分異構體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有___________種；
（5）寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_________；（寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）
①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學環(huán)境的H原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為( )
A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗現(xiàn)象的記錄不正確的是（ ）
A.鈉可以在氯氣中燃燒，產生白色的煙
B.紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，生成紅棕色的煙
C.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
D.氯氣作用于干燥的品紅試紙，試紙不褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A. d極為陰極
B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L（標準狀況下）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中的HNO3的物質的量濃度是14.0 mol L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g
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