【題目】對于反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，在密閉容器中進行，下列條件能加快化學反應速率的是（ ）
A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入He使氣體壓強增大
C.體積不變使壓強減小D.使總壓強不變，充入Ne
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構如圖所示：
（1）此有機物中含官能團的名稱_________________ （至少寫兩個）
（2）這種有機物不可能具有的性質是__________
A．能跟NaOH溶液反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol此有機物能與1molH2 加成 D．能發生酯化反應
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【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說法正確的是
A. 該溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH增大，Kw不變
D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
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【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。
（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的
。
①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；
②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；
③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。
（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。
①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。
②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。
（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。
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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
D. 混合氣體與適量氯化氫混合
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【題目】用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是
A. a極上發生還原反應
B. 鐵片腐蝕速率：乙＞甲
C. d為陰極，發生的反應為：Fe－2e→Fe2＋
D. b極上發生的反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
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【題目】做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須 （ ）
A. 用水洗滌2~3次后再使用 B. 用濾紙擦干后才可使用
C. 用鹽酸洗滌后，經蒸餾水沖洗，方可使用 D. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到沒有顏色，才可使用
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【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是
A. CO2(g) + 2NH3(g)
CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0
B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0
C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0
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【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
B. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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