Question

【題目】用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是

A. a極上發生還原反應

B. 鐵片腐蝕速率：乙＞甲

C. d為陰極，發生的反應為：Fe－2e→Fe2＋

D. b極上發生的反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲是原電池，乙是電解池。

A.甲中鐵為原電池的負極，Fe-2e-= Fe2＋, a極上發生氧化反應，故A錯誤；

B.甲中鐵為原電池的負極，Fe-2e-= Fe2＋,乙中鐵為電解池的陰極，發生反應2H++2e-=H2↑，鐵被保護，故B錯誤；

C.d為陰極，發生的反應為：2H++2e-=H2↑，故C錯誤；

D.甲中鐵發生吸氧腐蝕，b為正極，正極上的電極反應式為O2 + 2H2O + 4e → 4OH—，故D正確。

故選D。