Question

【題目】己知熱化學方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C. 若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 表示燃燒熱的熱化學方程式中水應該是液態，故A錯誤；B. 根據方程式，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJ，故B錯誤；C. 反應中O由0價轉化為-2價，1mol氧氣轉移4mol電子，若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2，故C正確；D. 若形成4mol碳氧共用電子對，即放出1mol二氧化碳，則放出的熱量為628kJ，故D錯誤；故選C。