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【題目】下列敘述正確的是（　　）

A. 1 mol N2的質量為28 g/mol

B. 標準狀況下，1 mol任何物質的體積均為22.4L

C. Cl2的摩爾質量為71 g

D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質的量為0.5mol

【答案】D

【解析】

A、質量的單位是g，1molN2的質量為28g，N2的摩爾質量為28g/mol，故A錯誤；

B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；

C、摩爾質量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質量為71 g/mol，故C錯誤；

D、根據n＝m/M可知32 g SO2的物質的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。

故答案選D。

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【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）
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C.0.5mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數為1.5NA
D.標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NA

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已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

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（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

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（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_________________________。

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（2）試劑a是，試劑b是，固體B是．（填化學式）
（3）加入試劑a所發生反應的化學方程式為：．加入試劑b所發生反應的化學方程式為：．
（4）該方案能否達到實驗目的：．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是的質量．