Question

下列方案中，不能測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 （  ）

A．取a克混合物充分加熱,殘留固體b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng),最終得b克BaCO3

D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

Answer 1

D

試題分析：A、NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不選；B、Na₂CO₃和NaHCO₃均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B不選；C、Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓、HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓，因此最后得到的固體是BaCO₃，所以可以計(jì)算出Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不選；D、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故D選，答案選D。