Question

將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
①Na₂O₂　②Na₂O　③Na₂CO₃　④NaCl

A．①＞②＞③＞④	B．①＞②＞④＞③
C．①＝②＞③＞④	D．①＝②＞③＝④

Answer 1

C

0.01 mol Na₂O₂、Na₂O與水反應的方程式分別為Na₂O₂＋H₂O=2NaOH＋O₂↑、Na₂O＋H₂O=2NaOH，二者均產生0.02 mol OH^－，因溶液體積變化忽略不計，故所得溶液中陰離子濃度：①＝②；Na₂CO₃和NaCl電離產生的陰離子均為0.01 mol，而CO₃^2—發(fā)生微弱的水解：CO＋H₂OHCO＋OH^－，使陰離子數目增多，所得溶液中陰離子濃度：③＞④。