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化學平衡常數(K)是化學反應限度的一個重要參數，該常數表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（）

A．溫度越高	B．反應物濃度越小
C．反應進行的越完全	D．生成物濃度越大

試題分析：化學平衡常數是衡量一個反應進行程度的物理量，K值越大，表示反應的程度越大，根據題意，可知A選項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)＋Y₂(g)

2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁<T₂，正反應是放熱反應	B．T₁<T₂，正反應是吸熱反應
C．T₁>T₂，正反應是放熱反應	D．T₁>T₂，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aA（g）

bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則

A．平衡向逆反應方向移動了	B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增加了	D．化學計量數關系：a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為______態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在1大氣壓390℃時，可逆反應： 2NO₂ 2NO+O₂達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應的影響：L（s）＋G（g）

2R（g）△H＞0，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量	B．G的轉化率
C．平衡時，混合氣中G的百分含量	D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發生反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P₁	P₂	P₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

下列說法正確的是
A．2 c₁＞c₃ B．a + b=92.4 C．2P₁＜P₃ D．α₁ +α₃=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號）。
A．生成CH₃OH 的速率與消耗H₂的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①反應的平衡常數表達式為K=          。由上表數據判斷，該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H₂)=1.4mol/L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H_２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH₃OH
（4）一定條件下，CO和H₂在催化劑作用下生成1molCH₃OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
投料方式		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數據	C(CH₃OH)/(mol/L)	c₁	c₂	c₃
	體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	原料轉化率	α₁	α₂	α₃