【題目】下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)。
A.硝酸銀溶液中滴加氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會(huì)生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項(xiàng)正確；
B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會(huì)生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無(wú)現(xiàn)象；B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會(huì)和乙醛反應(yīng)生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；C項(xiàng)正確；
D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應(yīng)會(huì)生成氯氣，顏色恢復(fù)，D項(xiàng)正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問(wèn)題：
問(wèn)題1：鐵為何稱(chēng)為黑色金屬？
問(wèn)題2：CuO在高溫下可分解為 Cu2O和O2，Fe2O3在高溫下可分解為FeO和O2嗎？
(1)對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋?zhuān)?/span>
A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
①你認(rèn)為正確的說(shuō)法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4？______________________________________。
③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe3O4(只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法)？____________________________________。
(2)對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：
A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。
B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在__________(填儀器名稱(chēng))中灼燒。
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)?/span>__________，說(shuō)明Fe2O3確實(shí)發(fā)生了變化。能說(shuō)明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為________，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。
④比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為_________
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于__________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)。
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅的單鍵的數(shù)目約是________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅氧原子形成的最小環(huán)上氧原子的數(shù)目是__________。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是
A.圖1所示的實(shí)驗(yàn):鋼閘門(mén)連在外接電源的負(fù)極上可以對(duì)其進(jìn)行保護(hù)
B.圖2所示的實(shí)驗(yàn):用NaOH溶液滴定鹽酸
C.圖3所示的實(shí)驗(yàn):用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D.圖4所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)
N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：
試回答下列問(wèn)題：
（1）加入A的作用是___________________________。
（2）步驟②中所用部分儀器如圖所示：II電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
（3）步驟②的變化中，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是______________________。
（4）在進(jìn)行測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作中，屬于不必要操作的是________。
a．稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量
b．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
c．小心刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱(chēng)量
d．電極在烘干稱(chēng)重的操作中必須按：烘干→稱(chēng)重→再烘干→再稱(chēng)重，至少進(jìn)行兩次
e．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為________。
（6）假若電解后溶液呈無(wú)色，向其中滴加甲基橙試液，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)濃度氫氧化鈉的溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的濃度偏大的是（ ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
A.①④B.①③C.②③D.④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）
A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2
B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3
D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向=50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，假設(shè)C點(diǎn)之前每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
B.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol/L
C.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
D.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
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