【題目】已知2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的是（ ）
A.用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2
B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現象是石蕊試液先變紅后褪色
C.按照甲→丙→乙→丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產生的SO3
D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環境
【答案】B
【解析】
已知2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，通過乙中石蕊試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。
A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2，排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干擾，A正確；
B. 用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；
C. 三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，按照甲→丙→乙→丁的連接順序，C正確；
D. 丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環境，D正確；故答案為：B。
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學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是
A.S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點S2Cl2＞S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是
A.25℃ 時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5
B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D.相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O42三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法不正確的是( )
A.pH=1.2的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(H2C2O4)
B.pH=2.7的溶液中：
=1000
C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大
D.將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣
2CO32﹣+6H2O，則有關說法正確的是 （ ）
A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題。
(1)根據圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現象________________________________________________；
B極的電極反應式為__________________________________________________。
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現象是________________；B極的電極反應式為____________。
(2)根據圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為________________，電解反應的離子方程式為________________。
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度(T℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
(1)若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__；此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_____。
(2)若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝____；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是______。
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