【題目】具有10個質(zhì)子和10個電子的微粒是( )
A. HF B. OH－
C. Na＋ D. CO
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
C. 試管b中飽和
溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
D. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
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【題目】天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：
已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2
②
(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團(tuán))
(1)F在一定條件下能發(fā)生________、________、________等反應(yīng)(任寫3個)
(2)試劑a的名稱是________；
(3)關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)．
a．存在順反異構(gòu)體b．難溶于水
c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(4)C發(fā)生反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________；
(5)B與試劑E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______________________________________________；
(6)C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________；
(7)分子中含有
和
結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有________種(不包括順反異構(gòu)體)，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式___________________________、_________________________。
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【題目】“物質(zhì)的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是( )
A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L
B. 1 mol H2含有6.02×1023個氫分子
C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì)，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I. NaOH；II.____；III._________（填化學(xué)式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①加入試劑I:_______。 ②加入鹽酸：_______。
（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。
（5）若上述流程中未進(jìn)行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質(zhì)金屬離子是_______(寫離子符號)。
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【題目】在含有下列各離子組的溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的是（）
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―
C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―
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【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）在密閉容器內(nèi)（反應(yīng)過程保持體積不變），使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________；當(dāng)升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量________（填“增大”“減小”或“不變”）；當(dāng)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)充入1 mol N2，H2的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“降低”或“不變”）；當(dāng)達(dá)到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。
（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強(qiáng)酸弱堿鹽的化學(xué)式為__________，其溶于水能________水的電離（填“促進(jìn)”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是____________________________（用離子方程式表示）。
（3）空氣是硝酸工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在鐵觸媒作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②：
4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②
①氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為__________________________。
②在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是____________。
A．工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在780～840 ℃之間
B．工業(yè)上采用物料比
在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．由圖可知，溫度高于900 ℃時，生成N2的副反應(yīng)增多，故NO產(chǎn)率降低
（4）M是重要的有機(jī)化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數(shù)，將1 mol M在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則M的化學(xué)式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M，則電路中通過__________mol電子。
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【題目】某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。
（1）A的分子式為__________________：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)類型是________；
（3）已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
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【題目】
環(huán)己烯是一種重要的有機(jī)合成原料。下圖是以環(huán)己烯為原料進(jìn)行多種有機(jī)物合成的路線：
已知以下信息：
（ⅰ）其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑；
（ⅱ）J分子中無飽和碳原子；
（ⅲ） Rl—CH=CH—R2 
R1—CHO+R2—CHO
回答下列問題：
（l）與① 反應(yīng)類型相同的是________（填序號）。
（2）I生成J的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)⑩的生成物“合成橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（3）E的化學(xué)名稱是___________。
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，含有的官能團(tuán)名稱是___________。
（5）能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的B的同分異構(gòu)體共有_______種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為1:1：4:6 的是___________（填結(jié)構(gòu)簡式）。
（6）參照上述合成路線，以2—戊烯（CH3CH=CHCH2CH3）為原料（其他無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備乙二酸二乙酯的合成路線：___________。
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