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【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

C. 試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

D. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

【答案】D

【解析】A、揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，A正確；B、試管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，B正確；C、反應(yīng)加熱提高反應(yīng)速率，乙酸乙酯沸點(diǎn)低，加熱利于蒸出乙酸乙酯，C正確；D、向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入冰醋酸，再加濃硫酸，防止?jié)饬蛩崛芙夥艧嵩斐梢后w飛濺，D錯(cuò)誤；答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）人類最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金屬是________。

（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是________。

A.純鐵的硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D.鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化

（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，形成的分散系中分散質(zhì)的微粒直徑范圍是_________。

（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質(zhì)的量之比為3∶1，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________。

（5）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的離子是___________，可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

（6）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________。

（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56 L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該氧化物的化學(xué)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)一粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實(shí)驗(yàn)儀器或用品如下:

（1）D的名稱是______________。

（2）提純的步驟是:溶解、過(guò)濾、_____________。

（3）“過(guò)濾”操作的要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”,其中的“二低”是_______________、__________________。

（4）該實(shí)驗(yàn)中多次利用儀器B和儀器_____________(填字母序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖：

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括和H ++ H2O + CO2↑。簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol

CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol

① 寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式。

②下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號(hào))。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A．p1> p2> p3>p4

B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、p4時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol

C. b~c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2

D. 當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時(shí)，加入的KIO3為1.lmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池等方面，NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）肼燃料電池的原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

① N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；

② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。

氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為。

（3）聯(lián)氨在工業(yè)生產(chǎn)中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀作催化劑條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為。

（4）某模擬“人工樹(shù)葉”的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時(shí)，H+從 (填字母，后同)極區(qū)向極區(qū)遷移，將電能轉(zhuǎn)化為能，每生成1 mol O2，有 g CO2被還原(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。