Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（　　）

A. 反應過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性

D. V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應過程中一定滿足電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－），A正確；B．V（HCl）=10.00mL時，氨水過量，反應后溶質為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4+）＞c（NH3H2O），根據物料守恒c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl－）可知：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O），B正確；C．V（HCl）=20.00mL時，反應后溶質為氯化銨，溶液呈酸性，則V（HCl）＜20.00mL時溶液可能為中性，C錯誤；D．V（HCl）=30.00mL時，加入HCl的總物質的量為：0.1000mol/L×0.03L=0.003mol，原溶液中一水合氨的總物質的量：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根據物料守恒可得：2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O），D正確，答案選C。