【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml（標準狀況）氣體。回答下列問題：
（1）根據圖中c、d兩極上產生氣體的體積判斷電源N極為_______極（填“正”或“負），電解池中a為______極。請寫出a極的電極反應式：___________________.
（2） AgNO3溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH_________,H2SO4溶液的濃度__________,H2SO4溶液的pH________.
（3）上述過程中通過電路的電子______mol.
（4）若H2SO4溶液中溶質的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有的5.00%溶液為____g.
【答案】 負 陽 Ag- e- =Ag+ 不變 不變 增大 減小 0.02 45.18
【解析】本題主要考查有關電解池的概念和計算。
（1）c產生的氣體體積較少，該氣體是氧氣，c是陽極，d是陰極，所以電源N極為負極，電解池中a為陽極。a極的電極反應式：Ag-e-=Ag+。
（2）AgNO3溶液的濃度不變，AgNO3溶液的pH不變，右裝置電解水，H2SO4溶液的濃度增大，H2SO4溶液的pH減小。
（3）在c、d兩極上共收集到336ml（標準狀況）氣體的物質的量為0.015mol，其中2/3即0.01mol為氫氣，H2～2e-，所以上述過程中通過電路的電子為0.02mol.
（4）在c、d兩極上共得到0.015mol氣體，對應消耗0.01mol即0.18g水。設原有5.00%溶液的質量為xg，H2SO4溶液中溶質的質量分數由5.00%變為5.02%，根據電解前后溶質質量不變可得5.00%x=5.02%(x-0.18)，x=45.18，則原有的5.00%溶液為45.18g。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 當溶液pH=4.6時c(HX－)>c(X2-)
B. 當
時溶液中c(HX－)=c(H2X)
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH－)
D. 當混合溶液呈中性時：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
D. V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】柔性電子產品因具有獨特的柔性、延展性等優點在信息、醫療、能源等領域具有廣泛應用前景。下圖為中科院張新波課題組受中國傳統書法藝術啟發，直接將用毛筆書寫后的紙張和鋰箔作為電極材料組裝成的鋰空氣電池。下列說法不正確的是（ ）
A. 紙張電極是該電池的正極
B. 鋰箔電極發生的電極反應：Li﹣e－＝Li+
C. 電池工作時，電子從鋰箔電極經導線流向紙張電極，再從紙張電極經電解質溶液流向鋰箔電極
D. 該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點，有望應用于柔性電子器件
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為：Li2NH + H2
LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是（ ）
A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C. Li+和H－的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com