【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是( )
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質
④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽
A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性：Y>W
C. a—定由W、X兩種元素組成
D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A. 氯氣跟氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 銅跟稀硝酸反應，產(chǎn)物之一是硝酸銅：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 碳酸氫鈉溶液跟醋酸反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
D. 碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解，這種鹽是( )
A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3
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【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：
下列敘述錯誤的是
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
C．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
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【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
（1）已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1
反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1
則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為________。
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應I，一段時間內(nèi)，正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是___________。
②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發(fā)生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數(shù)：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
（3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為________。
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1 ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.02×1023
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【題目】下列物質分離和提純的方法錯誤的是（ ）
A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物
B. 用結晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物
C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴
D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學，氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及的化
學反應、對應的反應熱和平衡常數(shù)如表：
化學反應 | 反應熱 | 平衡常數(shù) |
①2NO2(g)+NaC1(s) | △H1 | K1 |
②2NO(g)+C12(g) | △H2 | K2 |
③4NO2(g)+2NaC1(s) | △H3 | K3 |
則K1，K2，K3之間的關系為K2=______________，△H3=_____________
（2）已知2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____點。
（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；
②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是______點；
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_____________。
(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）
A．4≤p(CO32-)≤6
B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6
C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8
D．7＜p(CO32-)≤8
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