Question

【題目】0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發生反應：CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積分數與溫度的關系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學平衡常數KP = ；氣體分壓(P分) = 氣體總壓(P總) ×體積分數。下列說法正確的是

A.650℃時，CO2的平衡轉化率為25%

B.800℃達平衡時，若充入氣體He，v正 < v逆

C.T ℃達平衡時，若充入等體積的CO2和CO時，v正 > v逆

D.925℃時，用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數KP = 23.04P總

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. 由圖可知，650℃時，反應達平衡后CO的體積分數為40%，設開始加入的二氧化碳為1mol，轉化了xmol，

則有C(s)+CO2(g)2CO(g)

開始(mol)10

轉化(mol)x2x

平衡(mol)1x2x

所以2x1x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉化率為0.251×100%=25%，故A正確；

B.800℃達平衡時，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆，故B錯誤；

C. 由圖可知，T℃時，反應達平衡后CO和CO2的體積分數都為50%即為平衡狀態，T℃時，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動，v正=v逆，故C錯誤；

D.925℃時，CO的體積分數為96%，則CO2的體積分數為4%，KP= =23.04P總，故D正確；

答案選AD。