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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其分子式是C8H8O2,相對分子質量136A的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比為1223A分子中只含一個苯環且苯環上只有1個取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。

請回答下列問題。

(1)A的結構簡式是________

(2)A的同分異構體(不含A)中屬于酯類的芳香族化合物共有___種,請寫出其中任意兩種的結構簡式_____

【答案】 5 ,任寫其中兩種即可。

【解析】

(1)該有機物的分子式為C8H8O2,核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比為1223,分子中只含一個苯環且苯環上只有1個取代基。紅外光譜顯示,分子中含有C-O-CC=OC-H,則與苯環相連取代基只能為-COOCH3

(2)書寫A的同分異構體時,含有酯基,則苯環上的取代基可能為1個,可能為2個。若苯環上有2個取代基,則為-CH3-OOCH;若為1個取代基,則可能為-CH2OOCH-OOCCH3(不含A)

(1)由以上分析知,A分子中只含有1個取代基,且此取代基為-COOCH3,所以A的結構簡式是。答案為:

(2)A的同分異構體(不含A)中,屬于酯類的芳香族化合物共有5種。同分異構體中,可能含1個取代基,可能含2個取代基。若含1個取代基,可能為;若含2個取代基,可能為,任寫其中兩種即可。答案為:5,任寫其中兩種即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)甲基的電子式為________0.5 mol甲基中含有_____mol電子。

(2)丙烷的結構簡式為________,該物質常溫下為______(填氣態”“液態固態)。

(3)分子中含30個氫原子的烷烴的分子式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽,是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發生的反應為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl,回答問題:

(1)寫出基態Fe3+的核外電子排布式_________

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外,還有______________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______CNO的第一電離能由大到小的排序為_____,電負性由大到小的排序為________

(4)FeNaK的晶體結構如圖所示:

鈉的熔點比鉀更高,原因是__________________________

Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數為NA,鐵的相對原子質量為a,則鐵單質的密度是_______g/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成MN2H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________

②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復使用)

(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽,在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.氣體液化的溫度:NO2(21)NO(-152)

①反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________

②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物,儀器的連接順序(從左向右連接)A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究金屬與硝酸的反應,實驗如下。

1)Ⅰ中的無色氣體是_________

2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________

3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H的氧化性大于,所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實驗證據是____________

②乙同學通過分析,推測出也能被還原,依據是_____________,進而他通過實驗證實該溶液中含有,其實驗操作是____________

4)根據實驗,金屬與硝酸反應時,影響硝酸還原產物不同的因素有__________;試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.CH3COONaCH3COOH混合溶液[pH7c(Na)0.1 mol·L1]c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)

B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1鹽酸至溶液pH7c(CH3COOH)c(Cl)

C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等體積混合(無氣體逸出)c()c(CH3COOH)c(H2CO3)

D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(pH7):c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

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【題目】0.1 mol CO20.3 mol C在恒壓密閉容器中發生反應:CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時,體系中各氣體的體積分數與溫度的關系如圖。已知:用氣體分壓表示的化學平衡常數KP = ;氣體分壓(P) = 氣體總壓(P) ×體積分數。下列說法正確的是

A.650℃時,CO2的平衡轉化率為25%

B.800℃達平衡時,若充入氣體Hev < v

C.T ℃達平衡時,若充入等體積的CO2CO時,v > v

D.925℃時,用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數KP = 23.04P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應H2SO4既表現氧化性,又表現出酸性的是

A.Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2

C.C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O

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【題目】已知:①A是石油裂解氣的主要成份,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2RCHO+O22RCOOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)BD分子內含有的官能團分別是__________(填名稱)。

(2)寫出下列反應的反應類型:①______,④________

(3)B→C的反應方程式為____________

(4)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業。實驗室制取的主要步驟如下:

①在甲試管(如圖2)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻地加熱35min

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出有機層、洗滌、干燥。

a.若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用,該反應的化學方程式是:______,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_________

b.欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器是_____;分離時,乙酸乙酯應該從儀器____(填:下口放上口倒)出。

c.生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應一段時間后,下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)______

①混合物中各物質的濃度不再變化;

②單位時間里,生成1mol乙醇,同時生成1mol乙酸;

③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

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同步練習冊答案
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