Question

【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液中水的電離程度：b點>c點

B. 曲線Ⅱ代表CH3COOH

C. 相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）

Answer 1

【答案】D

【解析】

酸的電離平衡常數越大,酸的酸性越強,根據電離平衡常數知,酸性：HNO2>CH3COOH，

A. 酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+):b>c，則抑制水電離程度：b>c，所以水電離程度：b<c，故A錯誤；

B. 加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數，pH變化大的酸性較強，根據圖知，pH變化較大的是II，則II表示較強的酸HNO2，所以曲線I表示CH3COOH，故B錯誤；

C. a點兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：HNO2<CH3COOH，相同體積的a點兩種溶液中溶質物質的量：HNO2<CH3COOH，消耗的堿與酸的物質的量成正比，所以消耗的堿：HNO2<CH3COOH，根據Na原子守恒知溶液中n(Na+)：HNO2<CH3COOH，故C錯誤；

D. 水解平衡常數只與溫度有關，=Kh，從c點到d點，溫度不變，水解平衡常數不變，所以溶液中保持不變，故D正確；

答案選D。