Question

【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

①1∶3�、�2∶3�、�1∶4�、�2∶7�、萑我獗�

A.①④B.⑤C.②③D.②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算。

設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V；

若NaOH過(guò)量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al(OH)3；

又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說(shuō)明第一步反應(yīng)完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；

當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3；

故②④正確，故答案為D。