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下列不能由太陽能直接轉化而成的能量形式是

A．核能

B．生物質能

C．電能

D．化學能

A 太陽能不能直接轉化成核能
B 由于植物進行光合作用，由太陽能直接轉化成生物質能
C 存在太陽能電池，所以，由太陽能直接轉化成電能。
D 甲烷通過光照和氯氣反應，說明由太陽能直接轉化成化學能

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH₄C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝。
① NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) ΔH=－176kJ·mol^–1
② NH₃(g) + H₂O(l) = NH₃(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol^–1
③ HCl(g) + H₂O(l) = H

Cl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol^–1
④ NH₄C1(s) + H₂O(1) = NH₄C1(aq)
⑤ NH₃(aq) +

HCl(aq) = NH₄C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol^–1
Ⅱ.N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式                             。
在電解池中生成N₂O₃的電極反應式為                                。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環境意義是         。
(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生存和發展的重要支柱。研究和有效地開發新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應的ΔH＝            kJ/mol（用含有E₁、E₂代數式表示）。

② 已知熱化學

方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g) ΔH＝－

241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為 kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應具有的意義：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________ ___
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

B．中和反應都是放熱反應

C．已知金剛石在一定條件下轉化成石墨是放熱的 ,所以金剛石比石墨穩定

D．生石灰放入水中會顯著放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分數如下：

溫度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是。
（2）根據-4，合成氨的熱化學方程式是。

（3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發生反應
N₂+3H₂2NH₃，2min達到平衡狀態時，H₂轉化率是50%，則用H₂表示該反應的平均速率v（H₂）=         ；該溫度下的平衡常數K=       （用分數表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH₃b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題