Question

【題目】25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，溶質為等物質的量的CH3COOH和NaCl，醋酸為弱酸，部分電離，所以c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A選項正確；

B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合，pH>7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，若不考慮NH4+水解和NH3·H2O的電離，則c(NH4+)= c(NH3·H2O)=c(Cl-)，在考慮溶液中水解平衡和電離平衡后，因一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c(OH－)，B選項錯誤；

C、根據物料守恒，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na+)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，即c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C選項錯誤；

D、0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，溶質為等物質的量的NaHC2O4和NaCl，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D選項錯誤；

故答案為A。