Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變為b和c，則a、b、c的大小關系為b>c>a

B. 常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C(A2- )<c(H2A)

C. 室溫時 M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，則當 c(M2＋)=b molL-1 時，溶液的pH為14 +1g

D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．加水稀釋氫氧化鈉溶液和氨水中c(OH-)都變小，加水稀釋促進一水合氨電離，則稀釋后氨水的pH大于氫氧化鈉，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b，故A錯誤；B．常溫下0.1 molL-1 KHA溶液的pH=3，說明HA-在溶液中部分電離出氫離子，且HA-的電離程度大于其水解程度，則c(A2-)＞c(H2A)，故B錯誤；

C．Ksp=c(M2+)×c2(OH-)=a，則c(OH-)=mol/L，常溫下氫離子濃度為：c(H+)=，則該溶液的pH=-lgc(H+)=-lg=-lg-lg=14 +1g，故C正確；D．0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，根據質子守恒可得：c(OH-)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故D錯誤；答案為C。