Question

【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑，化學研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。

I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)

(1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_____________。

II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:

(2)A中發生反應的離子方程式為_______________。

(3)裝置接口的連接順序為__________(用a、b、c……i表示):反應開始前應先點燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。

(4)裝置B的作用_________________。

(5)如果拆去E和F裝置，可能的后果是___________。

(6)證明產品中沒有FeCl2的操作____________。

Answer 1

【答案】③中導管改為長進短出，④中試管口加一出氣導管或加一個防水蒸氣進入和尾氣處理裝置MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2Oa→hi→fg→de→bA防止反應結束后空氣中的水蒸氣進入D裝置中使無水FeCl3潮解，吸收尾氣，防止氧氣污染空氣如果拆去E和F裝置，可能會發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸取少量樣品于表面皿中，用磁鐵把鐵吸出，取剩余的固體于試管水中，加蒸餾水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中無明顯現象，說明產品中沒有FeCl2

【解析】

(1)洗氣或干燥氣體時通過洗氣瓶的導管必須長進短出，氯化鐵易水解，故改正以上裝管的錯誤有：③中導管改為長進短出，④中試管口加一出氣導管或加一個防水蒸氣進入和尾氣處理裝置；

(2) 根據裝置圖，A中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)根據裝置圖，A是氯氣的制備裝置，B是氯化鐵的生成裝置，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫雜質，需要用飽和食鹽水和濃硫酸除去，最后未反應的氯氣需要除去，防止污染空氣，氯化鐵易潮解，需要防止外界水蒸氣進入裝置，因此裝置接口的連接順序為ahidebcf；反應開始前應該首先加熱A處酒精燈，用生成的氯氣將裝置中的空氣排出，故答案為：ahidebcf；A；

(3) 裝置B的作用是防止反應結束后空氣中的水蒸氣進入D裝置中使無水FeCl3潮解，吸收尾氣，防止氧氣污染空氣；

(5)如果拆去E和F裝置，可能會發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在C中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸；

(6)證明產品中沒有FeCl2的操作取少量樣品于表面皿中，用磁鐵把鐵吸出，取剩余的固體于試管水中，加蒸餾水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中無明顯現象，說明產品中沒有FeCl2。