【題目】血紅蛋白中含有Fe2＋離子，誤食亞硝酸鹽，Fe2＋離子將轉變成Fe3＋離子，使血紅蛋白失去與O2結合的能力。服用維生素C可緩解，說明維生素C具有
A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。
（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）導管a的主要作用是______________。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
的熔點為
，沸點為
的晶體類型是 ______ ；
羰基鐵
可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol
分子中含______
鍵；
氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為 ______ ；
氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：
氧化亞鐵晶體的密度為
，
代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與
緊鄰且等距離的數目為 ______ ；與
最短核間距為 ______ pm。
寫出表達式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑，化學研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。
I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)
(1)請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_____________。
II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:
(2)A中發生反應的離子方程式為_______________。
(3)裝置接口的連接順序為__________(用a、b、c……i表示):反應開始前應先點燃____處酒精燈(填“A”或“C”)。
(4)裝置B的作用_________________。
(5)如果拆去E和F裝置，可能的后果是___________。
(6)證明產品中沒有FeCl2的操作____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO
＋H2O
D. 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最大：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是
A. 7gCnH2n中含有NA個碳氫共價鍵
B. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有3NA個氯原子
C. 含0.3molNH4NO3與amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個NH4+
D. 1molNa與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物的過程中失去NA個電子
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )
A. Cl－一定不存在
B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO
C. K＋一定存在
D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知( )
A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B. 該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 反應物中化學鍵斷裂吸收的能量少
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