Question

元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數是a-b，L層電子數是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

A、分子晶體  B、原子晶體  C、離子晶體  D、金屬晶體

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據元素原子核外電子的排布規律可知，a＋b＝8。又因為A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，答案選B。