Question

元素A和B的原子序數都小于18．已知A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（　　）

A．能與水反應

B．能與硫酸反應

C．能與碳酸鈉反應

D．能與氫氧化鈉反應

Answer 1

分析：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂，結合物質的性質解答．

解答：解：元素A和B的原子序數都小于18．B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b，則A元素的次外層為K層，即b=2，有2個電子層，所以a=8-2=6，故A為氧元素，B為的M層電子數為6-2=4，故B為硅元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO₂．
A、SiO₂不溶于水，不與水反應，故A錯誤；
B、SiO₂性質穩定，不硫酸反應，能與氫氟酸反應，故B錯誤；
C、SiO₂能與碳酸鈉在高溫下反應，生成硅酸鈉與二氧化碳，故C正確；
D、SiO₂能與氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉與水，故D正確．
故選CD．

點評：本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規律、元素化合物性質等，難度不大，理解核外電子排布規律，推斷元素是解題關鍵．