【題目】鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）
A.稀硫酸
B.硫化鈉
C.硝酸鋅
D.氯化鈣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CHCOO 
CHO。合成M的一種途徑如下：
A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。
已知：①RCH＝CH2 
RCH2CH2OH
兩個(gè)羥基連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若Y的核磁共振氫譜只有1種峰，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
（2）A的名稱是____________，由B生成C的反應(yīng)類型為____________。
（3）M中的官能團(tuán)有____________ (填官能團(tuán)名稱)。
（4）步驟⑥中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。
（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。
（6）D的同分異構(gòu)體中，能在堿性條件下水解的有_______種（不包括立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過(guò)人類的世界。
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，外圍電子排布式為____________。
（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①其中C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為____________，電負(fù)性的大小關(guān)系為____________；
②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。
（4）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________，寫(xiě)出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學(xué)式____________。
（5）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是____________。
（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計(jì)算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol
則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol
C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-
I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2
B. 當(dāng)a=1時(shí)，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5
C. AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
D. l<a<1.2時(shí)，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：(6-5a)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檢測(cè)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是
A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g
B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1
C. O4與O2互為同位素
D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體
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