Question

【題目】貞豐中學化學興趣小組甲、乙、丙、三名同學探究化學反應速率的影響因素，實驗如下。

（1）甲同學探究“溫度對化學反應速率的影響”。取兩支試管A、B，分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現象：銅片最先完全溶解的是 （填A或B）。據此得出結論 ，溫度影響反應速率的本質原因 ，

（2）乙同學取兩支試管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察到的現象是 ，據此乙同學得出“反應物濃度越大，反應速率越快”的結論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 ，

（3）丙同學探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響，請你為她設計實驗。

實驗原理： （用化學方程式表示）。

實驗操作： 。

Answer 1

【答案】（1）B 溫度越高，化學反應速率越快

升高溫度，活化分子百分比增大，單位時間內有效碰撞次數增大，化學反應速率加快。

（2）D中褪色時間比C中褪色時間短

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

（3）2H2O22H2O+O2↑

取兩支試管E、F，分別加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加兩滴 FeCl3溶液，F中不加。觀察E、F中產生氣泡的速率。

【解析】

試題分析：影響化學反應速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，反應物的顆粒大小等因素

（1）溫度越高，化學反應速率越快，其本質原因就是升高溫度，活化分子百分比增大，單位時間內有效碰撞次數增大，化學反應速率加快，因此本題B中反應速率更快一些

（2）反應物濃度越大，化學反應速率越快，在此反應中使用相同體積相同濃度紫色高錳酸鉀的溶液，化學反應速率的快慢可用溶液中高錳酸鉀反應情況來觀察反應的快慢，故D中褪色時間比C中褪色時間短 ，可用于做為反應速率快慢的依據；

（3）FeCl3在雙氧水的分解反應中做催化劑，此處可做對比實驗處理，如取取兩支試管E、F，分別加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加兩滴 FeCl3溶液，F中不加。觀察E、F中產生氣泡的速率。