【題目】對于苯乙烯（結構如圖）的下列敘述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發生取代反應；⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ） 
A.僅①②④⑤
B.僅①②⑤⑥
C.僅①②④⑤⑥
D.全部正確
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL 1.0molL﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的量的理論曲線圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，3﹣丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2﹣丁炔（CH3C CH3）是重要的有機原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=﹣236.6kJmol﹣1
Ⅱ．CH3C CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJmol﹣1
Ⅲ．C﹣C的鍵能為348kJmol﹣1；C=C的鍵能為612kJmol﹣1
請回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉化為CH3C CCH3（g）的熱化學方程式為 ． C C的鍵能為kJmol﹣1 ．
（2）T1℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發生反應Ⅰ．5min達到平衡，測得容器內CH3CH2CH2CH3（g）的物質的量為0.60mol．則：
①0～5min內，用H2表示的該反應速率v（H2）= ．
②T1℃時，該反應的平衡常數K=（保留四位有效數字）．
③下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是（填選項字母）．
A．容器內氣體壓強不再改變
B．容器內氣體密度不在改變
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分數之比為1：2
D．容器內氣體平均摩爾質量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3C CCH3（g）和H2（g），發生反應Ⅱ，CH3C CCH3（g）的平衡轉化率（α）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．
①P1P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點的平衡常數：K（a）K（b）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．
（1）已知O的相對原子質量為16，則O3的摩爾質量為
（2）48gN2H4的物質的量為 ， 所含氫原子數目為 ．
（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為；相同質量的CH4和SO2分子個數比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉的工藝流程如圖： 
【查閱資料】
①上述流程所示物質中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式： ．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質量為g．
（3）實驗室進行蒸發結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 ．
（4）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 ．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法：
操作步驟 | 現象 | 結論 |
取少量氯化銨產品于試管底部， | 表明氯化銨產品純凈 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO33H2O．實驗過程如下： 
（1）寫出Al2O3和硫酸反應的離子方程式 ．
（2）酸溶中加快反應速率，可采取的措施有、（寫出兩種即可）．
（3）濾渣a的主要成分為 ．
（4）加入H2O2氧化時發生反應的離子方程式為 ．
（5）加入氨水的目的是 ．
（6）c試劑為 ．
（7）簡述操作d的過程 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO
． 
已知：
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）反應③的類型是；
（2）寫出反應①的化學方程式
（3）寫出反應②的化學方程式；
（4）
有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有結構簡式：；
（i）能發生銀鏡反應
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設計由A 到 
的合成路線（無機試劑任選）
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