【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子，已知：
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11
當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗不能達到預期實驗目的是（ ）
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 將2.5gCuSO4.5H2O溶解在97.5g水中 | 配制質量分數為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
D | 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2O
H2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的
A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大
B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大
C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)
D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)
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【題目】碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產中用途廣泛。
(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2進行滅火，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。
(2)Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發生如下反應：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3
+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系數為6，配平上述化學方程式______，并標出電子轉移方向和數目______。該反應中被還原的元素是_________，氧化產物是_________。
(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)NaHCO3是氨堿法和聯合制堿法制純堿的中間產物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾 ②不通入氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是______(選填編號)。
a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高
c.①的濾液可直接循環使用 d.②的濾液可直接循環使用
(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“<”、“=”)。
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【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是
A | B | C | D |
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銀器用除銹劑見新 | 變形的金屬香爐復原 | 古畫水洗除塵 | 木器表面擦拭燙蠟 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體（CO、NO等）相互反應轉化為無毒氣體。
（1）2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH<0，對于該反應，溫度不同（T2>T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填代號）。
（2）汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。830℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態，K=1.0。
起始物質的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①該反應的平衡常數表達式為K=________________。
②乙容器中CO的平衡轉化率為________。
比較甲、丙兩容器中CO的平衡轉化率：甲________丙（填“>”、“=”或“<”）。
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率降低，則溫度________（填“升高”或“降低”）。
（3）以天然氣為原料制備甲醇的方法有水煤氣法和直接氧化法。涉及的反應有：
直接氧化法： 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH1=-251kJ·mol-1
水煤氣法： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH2=-70.8kJ·mol-1
CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g) ΔH3
則ΔH3=__________kJ·mol-1
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間。以下敘述正確的是（ ）
A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
B. 甲燒杯中的電流與陽離子流向均為Zn→Cu
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 兩燒杯在相同時間內轉移電子數相等
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②c點溶液中個離子溶度由大到小的順序_______________________________
③b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
④a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
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【題目】某研究小組設計如下所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應。
已知：①NO與Na2O2可發生反應2NO+Na2O2===2NaNO2。
②NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3－
③在溶液中存在平衡FeSO4+NO
Fe(NO)SO4(棕色)
I．關閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。
(1)反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是______________________。
(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是______________________。
(3)裝置F中的實驗現象為___________。裝置H中收集的氣體為___________(填化學式)。
Ⅱ．關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2。
(4)裝置G的作用是______________________。
(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有___________(填化學式)。
(6)測定反應后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。
①滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________。
②滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。
③樣品中NaNO2的質量分數為___________用含有a、b的代數式表示)
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