【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②c點溶液中個離子溶度由大到小的順序_______________________________
③b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
④a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
【答案】H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2— N2O22— +H+） c（Na+）＞c（N2O22—）＞c（OH—）＞c（HN2O2—）＞c（H+） ＞ ＞ 3.0×10—4．
【解析】
（1）①連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，多元弱酸的電離分部電離，答案為：H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2- N2O22- +H+）；②c點溶液取用20mL，顯堿性，則考慮水的電離及Na2N2O2的水解即可；③b點時溶液為NaHN2O2，此時溶液顯堿性，則HN2O2- N2O22- +H+，HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-，水解程度大于電離程度；④a點時溶液呈中性，則c（H+）=c(OH-)，根據溶液呈電中性，c(Na+)+ c（H+）=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-)；（2）Ksp(Ag2N2O2)=
（Ag+）
c（N2O22-)，Ksp(Ag2SO4) =（Ag+）c（SO42-)，
= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)；
（1）①連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，多元弱酸的電離分部電離，答案為：H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2- N2O22- +H+）；
②c點溶液取用20mL，顯堿性，則考慮水的電離及Na2N2O2的水解即可得到答案：c（Na+）＞c（N2O22—）＞c（OH—）＞c（HN2O2—）＞c（H+）；
③b點時溶液為NaHN2O2，此時溶液顯堿性，則HN2O2- N2O22- +H+，HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-，水解程度大于電離程度，則c(H2N2O2)>c(N2O22-)，答案為：＞；
④a點時溶液呈中性，則c（H+）=c(OH-)，根據溶液呈電中性，c(Na+)+ c（H+）=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-)，則c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)，答案為＞；
（2）Ksp(Ag2N2O2)=
（Ag+）c（N2O22-)，Ksp(Ag2SO4) =（Ag+）c（SO42-)，= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 3.0×10—4；
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【題目】實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量___g燒堿，應放在_______（填儀器名稱）中稱量。
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）_______。
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500mL容量瓶 e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是____。
（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為________。
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列_______。
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【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子，已知：
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10－31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11
當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )
A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
D. 增大該體系的壓強，平衡不移動
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【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C 
Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是
A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜；
B. 充電時，Li＋ 遷移方向是“由右向左”
C. 放電時，正極的電極反應式為LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋
D. 用該電池電解精煉銅，當轉移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數為3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中
和
離子數之和為0.1NA
C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應，轉移電子數為4NA
D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量大于56g
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【題目】用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標況下的體積？____
（2）求鹽酸的濃度？____
（3）如果恰好完全反應，求所需鹽酸的體積？____
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【題目】輪烷的某種合成原料由C、H、O三種元親組成，其球棍模型如圖所示。
下列說法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C. 該化合物能發生水解反應，不能發生加聚反應
D. 該化合物的鏈狀同分異構體中，能與 NaHCO3反應放出CO2的只有3種(不考慮立體異構)
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性
B.楊萬里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅， Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽
C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡
D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應有關
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