【題目】往蛋白質溶液里加入下列物質會產生沉淀，但再加水稀釋，沉淀不會溶解的是（ ）
A. Na2SO4 B. NaCl C. H2SO4 D. NH4Cl
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
（1）A的分子式是____________。
（2）下列物質中，一定條件下能與A發生反應的是_________________。
A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2
（3）A的結構簡式是________________________。
（4）有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現象。B的結構簡式是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑
B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑
C.氧化鈣能與水反應，可用作食品干燥劑
D.晶體硅熔點高，可用作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.回答下列問題：
（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應選用的儀器是________________。
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_____________、___________。
（3）在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行__________次。
II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質的還原性。
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：
（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發生自身氧化還原反應，生成+2價的銅離子和單質銅；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次至固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系。
方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認為合理的方案是____________________________。
（3）研究性學習小組乙針對甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如下圖所示。
你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)：________________。
①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀 + 硬質玻璃管的總質量；③完全反應后紅色固體 + 硬質玻璃管的總質量；④實驗前，干燥管質量；⑤硬質玻璃管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管質量。
（4）研究性學習小組丙上網查閱新聞得知：“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調對環境友好，實現零排放。“變廢為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑：藍礬。請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：____________________________________________________________________________。
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時發生反應的離子方程式________________________________________________。
（2）寫出AB段反應的離子方程式__________________。B點的沉淀物的化學式為______________。
（3）求原混合物中AlCl3的物質的量____________，NaOH的質量________________。
（4）求Q點加入的HCl溶液體積．______________________。
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【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是（ ）
A. 元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D. 元素的化合價呈周期性變化
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【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 在25℃、101 kPa時，2 gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) 
C(金剛石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定
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