【題目】0.5molNa2O2中含Na+的數目約為
A. 6.02×1023 B. 3.01×1023 C. 1 D. 2
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發結晶時應將溶液蒸干
D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中
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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如圖所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列藥品保存方法正確的是（ ）
A. 白磷保存于冷水中
B. 鈉保存于水中
C. 濃硫酸和氫氧化鈉固體都要密封保存于細口瓶中
D. 酒精等易燃物應敞口放置且遠離火源
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.紙層析是色譜分析法的一種，可用于分離結構相近、性質相差較明顯的物質
B.電解精煉、結晶、加熱等方法是分離、提純固體樣品的基本方法
C.用玻璃棒攪動或投入幾粒晶體是破壞溶液發生過飽和現象的常用方法
D.吸濾僅僅能加快過濾速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀顆粒變粗變大
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【題目】下列各組有機物的鑒別中所用試劑及現象與結論均正確的是( )
選項 | 有機物 | 所用試劑 | 現象與結論 |
A | 葡萄糖與果糖 | 鈉 | 有氣體放出的是葡萄糖 |
B | 蔗糖與蛋白質 | 溴水 | 褪色的是蔗糖 |
C | 油脂與蛋白質 | 濃硫酸 | 變藍的是蛋白質 |
D | 淀粉與蛋白質 | 碘水 | 變藍的是淀粉 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知兩種有機色素A與B混合在一起，經測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是（）
A.用溶解過濾法，B不溶A溶于水
B.用重結晶法，A在水中的溶解度比B大
C.用蒸餾法，因為A的熔沸點高
D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B
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【題目】鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用．
（1）Ⅰ鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式 ．
（2）Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2OAl2O3SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2OAl2O3SiO2+K2SO4═K2OAl2O3SiO2+Li2SO4
Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4═Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ ．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度 | 10℃ | 20℃ | 50℃ | 80℃ |
Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
a.浸取時使用冷水的原因是 ．
b.濾渣2的主要成分為 ．
c.流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是 ， 用離子方程式表示其產生的原因 ．
d.加熱濃縮的作用是 ．
e.洗滌Li2CO3晶體使用 ．
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