【題目】下列說法不正確的是( )
A.紙層析是色譜分析法的一種，可用于分離結構相近、性質相差較明顯的物質
B.電解精煉、結晶、加熱等方法是分離、提純固體樣品的基本方法
C.用玻璃棒攪動或投入幾粒晶體是破壞溶液發生過飽和現象的常用方法
D.吸濾僅僅能加快過濾速度和得到更干燥的沉淀，但不能使沉淀顆粒變粗變大
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器：①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶，常用于物質分離的是 （ ）
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規律
（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規律
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。
（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。
（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，試回答下列問題：
①處發生反應的離子方程式為________________________________；
②處發生反應的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在密閉容器中反應A（g）+3B（g）2C（g） 在一定溫度下達到平衡，
（1）在平衡時測得各物質的物質的量分別為n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此時容器體積為2L，則此條件下的平衡常數K= ．
（2）若保持溫度和壓強不變，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由 ．
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.5molO2所含的氧元素為NAB. 0.2molH2O所含的氫原子數為0.2NA
C. 0.1molCH4所含電子數為NAD. 2molMgCl2中所含的離子數為4NA
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__。
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式為__。
（3）裝置③中Cu的作用__ （用化學方程式表示）。
（4）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__。
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到_____的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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【題目】苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產物及反應條件已略去）
（1）由苯酚生成A的化學方程式是 ．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種，與C含有相同官能團的同分異構共有種，C的結構簡式是；
（3）B與C反應的化學方程式是 ．
（4）由苯酚生成D的化學方程式是由D生成N的反應類型是
（5）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．經質譜分析F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數為31%，F完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是 ． 已知：①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應，且不能發生水解反應；
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
③分子結構中不存在“﹣O﹣O﹣”的連接方式．F的結構簡式是 ．
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