Question

已知下列熱化學方程式：

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁ ＝－393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂ ＝－566.0 kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃ ＝－571.6 kJ·mol^-1

通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態H₂O反應生成CO和H₂的熱化學方程式。

 

Answer 1

【答案】

（4分）C(S)+H₂O(l )＝CO(g)+H₂(g)   △H＝＋175.3 kJ·mol^-1

【解析】

試題分析：根據已知反應①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₁ ＝－393.5 kJ·mol^-1；

② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₂ ＝－566.0 kJ·mol^-1；

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₃ ＝－571.6 kJ·mol^-1可知

①－②÷2－③÷2即得到反應C(S)+H₂O(l )＝CO(g)+H₂(g)

所以該反應的反應熱

△H＝－393.5 kJ·mol^-1＋566.0 kJ·mol^-1÷2＋571.6 kJ·mol^-1÷2＝＋175.3 kJ·mol^-1

所以熱化學方程式為C(S)+H₂O(l )＝CO(g)+H₂(g)   △H＝＝＋175.3 kJ·mol^-1

考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫