Question

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

⑤

（2）H₂的燃燒熱為

285.8kJ?mol^-1

．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=

+131.5

；該反應(yīng)的熵△S

＞

 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)△H的符號來判斷；
（2）根據(jù)燃燒熱的概念來判斷；
（2）根據(jù)方程式②、③運(yùn)用蓋斯定律求得反應(yīng)熱；根據(jù)氣體的熵大于固體的熵；

解答：解：（1）因△H為“-”時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因△H為“+”時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故答案為：⑤；
（2）因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所釋放出的熱量，由①可得H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故答案為：285.8kJ?mol^-1；
（3）因③-②可得：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=+131.5kJ?mol^-1，氣體的熵大于固體的熵，所以熵變大于0，故答案為：+131.5；＞；

點(diǎn)評：本題主要考查了蓋斯定律、燃燒熱等知識，在難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．