【題目】下圖所示實驗中，能夠達到目的的是（ ）
A | B | C | D |
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制取并收集氨氣 | 驗證:非金屬性Cl>C>Si | 檢驗濃硫酸與銅反應的產物中是否含銅離子 | 驗證鐵發生析氫腐蝕 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A項，濃氨水滴入生石灰中可產生NH3，反應的方程式為：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑，NH3的密度比空氣小，NH3極易溶于水，用排空法收集，集氣瓶口向上，應短進長出，正確；B項，發生的反應為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑、CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，根據“強制弱”的復分解反應規律得出，酸性：HCl
H2CO3
H2SiO3，由于HCl不是Cl的最高價含氧酸，不能得出非金屬性的強弱，錯誤；C項，Cu與濃硫酸反應后的溶液中仍有硫酸，所以要觀察產物中是否有Cu2+，應將反應混合液冷卻后倒入盛水的燒杯中，錯誤；D項，食鹽水溶液呈中性，導管中液面上升，驗證鐵發生了吸氧腐蝕，錯誤；答案選A。
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【題目】下式表示一種有機物的結構，關于它的性質敘述不正確的是
A. 分子式為C14H10O3
B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面
C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應
D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機產物有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度和壓強不變的條件下，發生可逆反應：A(g)＋3B(g)
4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（ ）
①混合氣體的平均摩爾質量不再變化
②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4
③A、B、C的濃度不再變化
④C的體積分數不再變化
⑤A、B、C的分子數之比為1∶3∶4
⑥混合氣體的密度不再變化
A. ②③④⑤⑥ B. ③④
C. ②③④ D. ①③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
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【題目】糖類、油脂、蛋白質是重要的營養物質，下列說法正確的是
A.棉、麻、蠶絲都是纖維素B.油脂的皂化反應屬于取代反應
C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖D.遇 Pb2+凝固后的雞蛋清可溶于蒸餾水
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【題目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（ ） ①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL．
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，其反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應△H>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 _________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 __________________ 。（答一條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， _________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3（相對分子質量為214）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。
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【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2
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